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實(shí)驗(yàn) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 電石與水反應(yīng) CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性
② CH3CH2Br與NaOH溶液共熱 HNO3溶液 用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br
③ 淀粉與稀H2SO4水浴共熱 NaOH溶液 用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性
④ C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、①②③④
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：①電石與水反應(yīng)有硫化氫雜質(zhì)生成；
②氫氧化銀為白色沉淀；
③酸性條件下不能生成銀鏡；
④二氧化硫能使溴水褪色．
解答： 解：①電石與水反應(yīng)有硫化氫雜質(zhì)生成，具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；
②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成AgOH沉淀，干擾檢驗(yàn)試驗(yàn)的進(jìn)行，先用HNO3溶液除去溶液中雜質(zhì)，再進(jìn)行檢驗(yàn)，故②正確；
③銀鏡法在堿性條件下進(jìn)行，用堿溶液中和溶液中的酸，故③正確；
④乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故④正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，明確反應(yīng)的條件和發(fā)生的副反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+   Ag+   OH-   Cl-
B、Na+  Mg2+  SO42-   NO3-
C、K+    NH4+  CO32-  OH-
D、H+Fe2+  ClO-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為保護(hù)環(huán)境，提高人類生存質(zhì)量，各級政府大力發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”．綠色食品和“白色污染”是指（　�。�
A、安全、無公害的營養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
B、綠顏色的食品和白色建筑廢料
C、有葉綠素的食品和石灰窯的白色粉末
D、經(jīng)濟(jì)附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
C、CO2+H2O═H2CO3
D、CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C、加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請解答下列問題．
（1）在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)．通過比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當(dāng)Qc＜Ksp時，溶液中
 
（填“有”或“無”）沉淀析出，此時若加入過量的相應(yīng)難溶電解質(zhì)固體，難溶電解質(zhì)將
 
（填“溶解”或“不溶解”）．
（2）Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba2+）達(dá)到2×10-3mol?L -1時，就會對人體健康產(chǎn)生危害．在25℃時，硫酸鋇在水中的溶解度為2×10-4g．請通過計算說明用硫酸鋇作“鋇餐”是否會對人的健康產(chǎn)生危害．
（3）在一些工業(yè)生產(chǎn)中，常常將難溶于強(qiáng)酸的BaSO43制成易溶于鹽酸的BaCO3．已知250C時，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則250C時，反應(yīng)BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留三位小數(shù)）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此條件下可溶解的BaSO4為
 
mol（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，其分子中含有的官能團(tuán)是
 
（寫名稱）．
（2）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）含A體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用
 

（4）目前將A與汽油以一定比例混合制成一種汽車燃燒，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化        B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
 
（填序號）；
A．及時分離出CO2 B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
 
（填序號）；

（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時K=1.0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=
 
；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
 甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
 
 甲．

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