【題目】按要求完成下列填空:

（1）寫 出“海洋元素”的元素符號_______ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_______。

（2）寫出NaCl的電子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

（4）寫出實驗室用MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式__________。

（5）用化學方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

【答案】 Br 橙紅色 NaHCO3=Na++HCO3- MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)MnO4-+(5)SO2+ 2H2O=(2)Mn2++(5)SO42ˉ+ 4H+

【解析】（1）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人們叫它為“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈現(xiàn)出橙紅色。

（2）NaCl為離子化合物，成鍵粒子為陰陽離子，電子式為：。

（3）NaHCO3溶于水電離出Na+和HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。

（4）MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可以利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱將其分解除去，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

（6）一般，缺項配平中，缺項的物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，因此可以根據(jù)得失電子守恒先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前的系數(shù)， MnO4-、SO2、Mn2+、SO42ˉ前的系數(shù)分別為2、5、2、5，根據(jù)電荷守恒可知，右邊負電多于左邊，所以右邊補產(chǎn)物H+，左邊加H2O，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平，最后完整的離子方程式為：2 MnO4-+5SO2+ 2H2O=2n2++5SO42ˉ+ 4H+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B.水電離的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標準鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標準液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的PH= ， （含Lg表達式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

數(shù)

待測液體積
（mL）

標準KMnO4溶液體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

23.40

第二次

25.00

4.00

23.90

第三次

25.00

5.00

25.10

①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中對應(yīng)的變化與右圖相符合的是

實驗過程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

鐵粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m(固 體)

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的導電能力

D

稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的導電能力

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組合屬于同位素的是 ( )

A.金剛石和石墨B.16O和18OC.H216O和 H218OD.16O2和18O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是（ ）
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號） ， 屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。

已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應(yīng),分別生成NH3、CH4。

(Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

（1）裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。

（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：AlN和稀硫酸反應(yīng)：__________________________；Al4C3與

稀硫酸反應(yīng)：_______________________________________________________________________。

（3）有下列操作步驟：

①緩緩向A中通入一定量的N2。

②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；

③點燃B處酒精燈；

④再次稱量B；

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止；

⑥再次緩慢通入一定量的N2。

正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（4）設(shè)計實驗證明A中有NH4+生成：__________________________________。

（5）實驗結(jié)束后,測得B中固體質(zhì)量減少bg，則樣品中Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________×100%。

（6）通過測定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實驗完畢后,測得B

中固體質(zhì)量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,當m(BaCO3)=________g時(用含b表達式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案