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【題目】下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度：

溶質

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質的質量分數/%

36.5

40

60

63

物質的量濃度/mol·L1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是

A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

【答案】C

【解析】根據c=1000ρw/M，A、代入式子，密度為1.18 g·mol1，B、密度為1.43 g·mol1；C、密度為1.06 g·mol1；D、密度為1.36 g·mol1，因此選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（ ）
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（ ）
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B.反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D.每生成6.4g Cu，反應中轉移0.1 mole﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示A，B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A，B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D.圖4表示在含等物質的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）212H2O]的混合溶液中，H+的濃度為0.2mol/L，SO42﹣的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（ ）
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO24﹣ ， 其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式： ．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應后得到一氯代物的同分異構體有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化學方程： ．
（2）寫出下列物質的結構簡式； ①2，3﹣二甲基戊烷
②3﹣甲基﹣2﹣戊烯
③間二甲苯
（3）分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下面每一小題．
（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的試劑是；
（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的試劑是；
（3） 的一氯取代物有種
（4）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 （寫出結構簡式） ．

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