Question

某待測(cè)液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．分別進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液的組成．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量待測(cè)液，加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成	待測(cè)液中Cl-離子________ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）
②取100mL待測(cè)液，加足量濃NaOH溶液并加熱	收集到氣體約1.12L （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）	反應(yīng)的離子方程式是 ________ 檢出離子的物質(zhì)的量濃度是 ________
③取100mL待測(cè)液，加足量BaCl2溶液后，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量白色沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量白色沉淀質(zhì)量為2.33g	-
實(shí)驗(yàn)分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①～③，可判斷待測(cè)液中一定存在的離子除K+離子外，還有的離子是________． 判斷K+離子存在的理由是________．

Answer 1

不能確定    NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O    0.5mol/L    NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-    數(shù)據(jù)計(jì)算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所帶負(fù)電荷總數(shù)大于NH₄⁺所帶正電荷總數(shù)
分析：①加入AgNO₃溶液產(chǎn)生沉淀，可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，一定存在銨離子；
③2.33g沉淀不溶于稀鹽酸，一定是硫酸鋇；6.27g沉淀中，溶于鹽酸的是碳酸鋇；
再根據(jù)溶液中的電荷關(guān)系，推斷其他離子的情況．
解答：解 ①和硝酸銀能夠生成沉淀的離子有：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
故答案為：不能確定；
②產(chǎn)生的氣體是氨氣，物質(zhì)的量為0.05mol，一定存在銨離子；反應(yīng)的離子方程式是 NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O；c（NH₄⁺）==0.5mol/L；
故答案為：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O 0.5mol/L；
③2.33g沉淀不溶于稀鹽酸，一定是硫酸鋇；6.27g沉淀中，含有（6.27g-2.33g）=3.94g碳酸鋇，物質(zhì)的量為0.02mol；
根據(jù)以上推算，n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒，CO₃^2-和SO₄^2-所帶負(fù)電荷總數(shù)大于NH₄⁺所帶正電荷總數(shù)，故一定存在鉀離子；故一定存在的離子有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
故答案為：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；數(shù)據(jù)計(jì)算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所帶負(fù)電荷總數(shù)大于NH₄⁺所帶正電荷總數(shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，涉及了用電荷守恒推算離子的存在，要求顯示做題時(shí)一定細(xì)致，難度適中．