【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電流方向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N
B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和
C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動
D. 正極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,48gO3所含的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
D. 22.4LH2所含的原子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算回答:
①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________,質(zhì)量分數(shù)為____。
②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物()是良好的生物可降解材料,其合成路線如下:
已知:(R,R’,R’’代表烷基或H)
(1)已知A的核磁共振氫譜有二個峰,A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁,B中的含氧官能團名稱是________。
(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________。
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)由G生成H的化學(xué)方程式是________。
(7)聚合物P具有較好的可降解性,其原因是_________。
(8)以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A. X+1B. X+13C. X+11D. X+25
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機合成的中間體,其中一種合成路線如下:
已知:①烴A是最簡單的烯烴
②醛與醛能在一定條件下反應(yīng),原理如下:
回答下列問題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________;反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________;反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,其原因是___________________。
(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為______。
(4)H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。
①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的是______(寫結(jié)構(gòu)簡式)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛,從廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題。現(xiàn)欲利用圖19所示的工藝流程回收廢舊電池中的某些金屬資源(部分條件未給出);卮鹣铝袉栴}:
已知:①濾液1中陽離子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等;
②兩種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示:
(1)鈷酸鋰( LiCoO2)鈷元素的化合價為___________。
(2)浸泡時加入Na2SO3的主要目的是______________________;可用鹽酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液,但缺點是______________________。
(3)濾液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用離子方程式表示)。
(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mo·L-1時已沉淀完全)加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,1g3=0.52)
(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,需要用“熱水洗滌”的原因是___________。
(6)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖所示的裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為___________(填化學(xué)式)溶液;陽極電極反應(yīng)式為______________________;電解過程中Li+向___________(填“A”或“B”)電極遷移。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū),寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式:___________。
(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42-的 VSEPR模型為___________。
(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時,可以發(fā)生下列聚合反應(yīng):nCH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有___________:反應(yīng)中涉及的元素中電負性最大的是___________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,該六棱柱底邊邊長為c cm,高為a cm,則:
①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。
②該鈦晶體的密度為______________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B. 催化劑C. 溫度D. 反應(yīng)物的濃度
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com