Question

13．已知高溫條件下2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃放出大量的熱，據說可用于定向爆破和焊接鐵軌．請問①該反應中氧化劑是Fe₂O₃，Al元素被氧化．
②標出該反應的電子轉移方向和數目．
③欲除去產物中的Al₂O₃，請寫出所加試劑的離子反應方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 反應2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合價升高，由0價升高為+3價，Fe元素化合價降低，由+3價降低到0價，以此解答該題．

解答 解：①反應2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合價升高，被氧化，Fe元素化合價降低，Fe₂O₃為氧化劑，
故答案為：Fe₂O₃； Al；
②Al元素化合價升高，由0價升高為+3價，Fe元素化合價降低，由+3價降低到0價，電子轉移方向和數目可表示為，
故答案為：；

③為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應中基本概念，題目難度不大．