6．下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（　　）
A．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目
B．常溫下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度
C．純水在100℃時的pH和25℃時的pH
D．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+濃度

分析 A、醋酸是弱酸，其濃度越小，電離程度越大；
B、KHSO4能夠電離出氫離子，抑制水的電離，CH3COOK是強堿弱酸鹽，能夠水解，促進水的電離；
C、水的電離是吸熱反應，升溫促進水的電離；
D、稀醋酸濃度越小，酸性越弱．

解答 解：A、0.01mol/L的CH3COOH溶液比0.1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸的電離程度大，所以100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液比10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目多，故A正確；
B、CH3COOK溶液的pH不可能為4，水解使pH應大于7，故B錯誤；
C、純水在100℃時的pH小于7，25℃時的pH=7，故C錯誤；
D、稀醋酸濃度越小，酸性越弱，所以0.01mol/L的CH3COOH溶液比0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+濃度小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、影響水的電離平衡移動的因素以及鹽類水解等知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是A＞B＞C．（填序號）
A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
（2）體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH的物質的量較多的是CH3COOH，其原因是溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和鹽酸相比較，醋酸的物質的量濃度大于鹽酸（結合電離方程式簡述）．
（3）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是CF
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊變紅
D．pH=3的醋酸、鹽酸中和等物質的量的氫氧化鈉，醋酸溶液用的體積小
E．pH=3的醋酸、鹽酸稀釋到pH=5時醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
（4）水的電離平衡如圖所示，若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為10-12．
100℃時pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生6.4gCu時，陽極產(chǎn)物的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：
Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．

已知：Ⅰ．下列反應當中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應        d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）C2H2
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2由A轉化為B的離子方程式2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請回答下列問題．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化學性質最不活潑的是（填元素符號，下同）He，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，電負性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價氧化物對應水化物，其中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，酸性最強的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號，下同），熔點最低的是Na，還原性最強的是Na；
（4）E元素的氫化物是H2O（填化學式），該氫化物在常溫下跟A單質發(fā)生反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH-+H+═H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．敞口的澄清石灰水變質：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒屬于放熱反應
B．中和反應屬于吸熱反應
C．化學鍵斷裂要釋放能量
D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

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