【題目】在2 L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5 min時小于12 min 時的

【答案】A

【解析】本題考查化學平衡建立的過程、影響化學平衡的因素。A．由圖可知，10 min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以10 min時改變的條件是升高溫度。則5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值，正確；B．根據(jù)圖可知，前5 min內(nèi)H2O的濃度由1.00 mol/L減小為0.50 mol/L，根據(jù)v=△c/△t=(1 mol/L0.5 mol/L)/5 min=0.1 mol/(L·min)，由化學計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=0.1 mol/(L·min)，錯誤；C．依據(jù)題意可知該反應(yīng)在2 L固定容積的容器中進行，所以不可能減小壓強。且由圖可知，10 min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，錯誤；由方程式可知，該反應(yīng)方程式前氣體的平均相對分子質(zhì)量為18、方程式后氣體的平均相對分子質(zhì)量為15。且12 min時平衡與5 min相比平衡正向移動了，所以該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5 min時大于12 min 時的，錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ.(1)下列標志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是____________。

(2)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。

(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是________________________。

(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ．(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

(2)若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017北京]2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的方程式___________________________

（2）基態(tài)N原子的價層電子排布式為_________。

（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是_______，BN中B元素的化合價為_____

（4）SO42–中S原子的雜化軌道類型為_______，O—S—O的鍵角是_______，寫出一個與SO42–等電子體的微粒_______。

（5）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，BF3分子的分子構(gòu)型為_______，BF3NH3中BF3與NH3之間通過___________（填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”） 結(jié)合。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。下列說法正確的是(　　)

A. 乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)

D. 一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題

(1)關(guān)閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

(2)試管C中苯的作用是：____________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________。

(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時打開G夾，關(guān)閉B夾，可以看到的現(xiàn)象是_______________ 。

(4)三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三頸燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。

④經(jīng)過上述分離操作后，要進一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(　　)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團名稱是 ____________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應(yīng)的化學方程式：____________________________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))________________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：_______________________________________

合成流程圖示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是( )

A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點

B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列

C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體

D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學可靠的方法是檢測其是否具有各向異性

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