4．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)生成氫氣越容易，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；較活潑的金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)生成氫氣越容易，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；較活潑的金屬能置換出較不活潑金屬，只有D能與水反應(yīng)生成氫氣，說明D金屬性很強(qiáng)；
將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，說明金屬性A＞C；
B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明金屬性B＞A，
所以金屬性強(qiáng)弱順序是D＞B＞A＞C，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷，注意不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)失電子難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）用FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）將Na投入到Ca（HCO3）2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液：2Na+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2Na++CO32-+H2↑
（4）明礬溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀質(zhì)量最大時(shí)：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．電解1mol熔融的NaCl，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣，23.0g金屬鈉錯(cuò)誤（判斷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．對(duì)于氣體，粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲圖中的小黑點(diǎn)疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小
B．甲圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子
C．乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
D．乙圖表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對(duì)稱軸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯離子：ClD．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異．
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反  應(yīng)過于劇烈的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.5%．

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