【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列說法正確的是

①所需濃H2SO4的體積為13.6mL，可選用20mL量筒量取

②稀釋濃硫酸應(yīng)酸加入水中，且之后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容

③為減小誤差,應(yīng)洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

④定容時俯視，則所配制的溶液濃度偏高

⑤實(shí)驗(yàn)中用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液濃度偏低

A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

【答案】C

【解析】

據(jù)c=n/V進(jìn)行溶液濃度的計(jì)算和誤差分析。

①98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）13.6mL，選用20mL量筒量取，原說法正確；

②容量瓶是容積精確的儀器，不能受熱。稀釋濃硫酸時酸加入水中，待冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，原說法錯誤；

③量筒讀數(shù)是倒出的液體體積，洗滌量筒的洗滌液不能轉(zhuǎn)入容量瓶中。為減小誤差，應(yīng)將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，原說法錯誤；

④定容時俯視，液體凹液面最低處在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，原說法正確；

⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則液體凹液面最低處在刻度線上方，所取濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，原說法錯誤。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是

A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

C. v(C)＝1.2mol/(L·min) D. v(B)＝0.03mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題:

（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(從化學(xué)平衡移動的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；

②準(zhǔn)確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：

（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其熔沸點(diǎn)比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

①三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)：______

②氫氧化鋁藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：______

③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：______

（2）已知CO和CO2的混合氣體18.0g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L。則該混合氣體中，CO2的物質(zhì)的量為____mol。

（3）在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KNO3固體中含有的少量CaSO4、MgSO4，限選用三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出下列兩種試劑的化學(xué)式：A____，C____。

（2）根據(jù)題意，回答下列問題：

①加入過量A的主要目的是____，

②加熱煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾組物質(zhì)：

①苯和乙苯②CH3COOH和 ③CH3CH2CH2CH3和

④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和

（1）屬于同系物的是_______(填序號，下同)；

（2）屬于同一物質(zhì)的是_______；

（3）由于碳骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______ ；

（4）由于官能團(tuán)的位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______；

（5）具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是 _______。

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