某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Fe及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確的且能到達(dá)目的是（　�。�
A、將0.10mol?L-1的FeCl3溶液與0.10mol?L-1的NaOH溶液等體積混合制備Fe（OH）3膠體
B、將FeSO4溶液緩慢滴入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干獲得純凈的Fe（OH）3固體
C、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性
D、將光亮無銹的鐵釘放入冷的濃HNO3中，未見明顯現(xiàn)象，說明Fe與濃HNO3不反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀；
B．氫氧化亞鐵不一定全部被氧化為氫氧化鐵；
C．鐵離子遇硫氰酸鉀變紅色；
D．鐵與濃HNO3反應(yīng)表面生成一層致密的氧化膜．
解答： 解：A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化亞鐵不一定全部被氧化為氫氧化鐵，得到的氫氧化鐵不純凈，故B錯(cuò)誤；
C．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色，是因?yàn)槁葰夂蛠嗚F離子反應(yīng)生成鐵離子的反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，能說明Fe2+具有還原性，故C正確；
D．鐵與濃HNO3反應(yīng)表面生成一層致密的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確 的是（　�。�
A、聚合度為m的某烯烴CnH2n的高聚物w g完全燃燒，生成標(biāo)況下的CO2的體積為22.4w/14 L
B、1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目為NA
C、0.1mol椅式環(huán)已烷所含C-C鍵數(shù)目為0.6NA，0.2molPCl5分子中，σ鍵數(shù)目為NA
D、0.5mol C5H12分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 

A． HCl 和H2O    B．CO2和NaOH溶液   C．NH3和H2O   D．NO和H2O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀硫酸   B．Cu與稀硝酸    C．Zn 與濃HCl    D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是
 
 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是
 
下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560LNH3溶于水最終形成1L溶液，所得氨水溶液的密度為0.89g/cm3，求氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="zdfhggh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度
 
．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，也是熔點(diǎn)最高的金屬，被譽(yù)為“光明使者”．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價(jià)）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是
 
；
（2）濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極
 
（填“A”或“B”）相接，氣體Y為氣體出口
 
（填“A”或“B”）出來的氣體，為提高生產(chǎn)效率，電解開始時(shí)，從進(jìn)料口B加入的物質(zhì)為
 
，寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式
 
；
（4）已知：?jiǎn)钨|(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因
 
；
（5）將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工廠產(chǎn)生的廢鐵屑和廢HNO3溶液（HNO3含量較少），制取鐵紅工藝生產(chǎn)流程如下：
已知：金屬和HNO3反應(yīng)，HNO3濃度越小，還原產(chǎn)物中元素的化合價(jià)越低
（1）加入Na2CO3 熱溶液洗滌廢鐵屑的目的是
 
加入硝酸控制溫度不宜過高的原因是
 
（化學(xué)方程式表示）
（2）加入空氣、水、鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，該反應(yīng)過程可看成是：
Fe（NO3）2
a
Fe（NO3）3
b
Fe（OH）3
c
Fe2O3．nH2O．則過量的廢鐵屑與過程中產(chǎn)生的HNO3繼續(xù)反應(yīng)對(duì)過程b的作用是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）上述生成流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項(xiàng)
（4）已知硝酸銨不穩(wěn)定，受熱、掌機(jī)易發(fā)生爆炸，由飽和NH4NO3溶液得到氮肥采用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)給出的5種元素回答下列問題：

（1）畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖
 
，元素④、元素⑤的離子半徑大小為
 
．
（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為
 
．
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物為
 
，用電子式表示其形成過程為
 
．
（4）①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）寫出元素⑤、元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，可用于鑒別濃硝酸和濃硫酸的試劑是（　�。�
A、銅片B、氧化銅
C、鋁條D、酚酞試液

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