⑴.在100mL 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3電離方程式為:                      ,

則溶液中含Al3+離子          mol，含SO42－離子　　        個(gè)。

⑵.在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則所需的(NH4)2SO4、KCl這兩種固體的物質(zhì)的量分別為            、             （提示：離子守恒）

⑴Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-  0.2mol  0.3NA(1.806x1023)；⑵0.24mol  0.64mol


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將一定量CuO，Fe2O3的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L-1 H2SO4中，然后通入足量H2S氣體，產(chǎn)生沉淀1.6g。過濾后向?yàn)V液中逐滴加入2.4mol×L-1NaOH溶液，加至50mL時(shí)溶液剛好出現(xiàn)沉淀。求原混合物中含CuO，Fe2O3各是多少克？

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

將一定量CuO，Fe2O3的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L-1 H2SO4中，然后通入足量H2S氣體，產(chǎn)生沉淀1.6g。過濾后向?yàn)V液中逐滴加入2.4mol×L-1NaOH溶液，加至50mL時(shí)溶液剛好出現(xiàn)沉淀。求原混合物中含CuO，Fe2O3各是多少克？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省青州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           

A．40．32L                      B．30.24L                  C．20．16L                D．6．72L

②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                。

（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)，生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為             。

（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           

A．40．32L                      B．30.24L                  C．20．16L                D．6．72L

②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                               。

（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)，生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為            。

（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省青州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           

A．40．32LB．30.24LC．20．16LD．6．72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                               。
（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)，生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為            。
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。

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