設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA

C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個(gè)數(shù)小于0.1NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A由2H和18O組成的水2H218O 相對(duì)分子質(zhì)量為22.所以11 g該水分子的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)分子中含有12個(gè)，故0.5mol的該分子組成的水中所含的中子數(shù)為6NA.錯(cuò)誤。B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol。每個(gè)乙烷或乙烯分子中都含有2個(gè)C原子，所以0.5mol的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA。正確。C。.只知道物質(zhì)的濃度但無(wú)體積無(wú)法進(jìn)行計(jì)算。錯(cuò)誤。D. 2H2O2H2O+O2↑.每產(chǎn)生1mol的O2轉(zhuǎn)移電子2mol。現(xiàn)在得到16 g O2，即0.5mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)組成及化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。

 

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A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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