Question

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH^-]=10^-10mol/L，C溶液的[H⁺]=10^-1mol/L，三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A． ABC
• B． CBA
• C． BCA
• D． BAC

Answer 1

分析 先根據(jù)題干數(shù)據(jù)分別計算出各溶液的pH值，溶液的pH值越大，其溶液的酸性越弱，據(jù)此判斷三種溶液的酸性強(qiáng)弱．

解答 解：常溫下，A溶液的pH=6，
B溶液中[OH^-]=10^-10mol/L，c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{10}}$mol/L=10^-4mol/L，該溶液的pH=4；
C溶液中c（H⁺）=1×10^-1mol/L，該溶液的pH=1；
溶液的pH值越大，其溶液的酸性越弱，所以三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CBA，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．