8．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷的比例模型是
B．C2H4與C3H6一定互為同系物
C．屬于芳香烴
D．羥基的電子式為，1mol-OH含有7mol電子

分析 A．為丙烷的球棍模型；
B．C3H6可能為環(huán)丙烷，則二者結(jié)構(gòu)不一定相似；
C．芳香烴分子中含有苯環(huán)，只含有C、H元素；
D．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子．

解答 解：A．比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大小，為球棍模型，不是比例模型，故A錯誤；
B．C2H4為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而C3H6可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定互為同系物，故B錯誤；
C．分子中只含有C、H元素，且含有1個苯環(huán)，則該有機物屬于芳香烴，故C正確；
D．羥基為中性原子團，其電子式為，羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及球棍模型與比例模型、電子式、同系物等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學反應速率的敘述不正確的是（　�。�
A．食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率
B．實驗室制備CO2時，可通過增加石灰石的用量來加快反應速率
C．工業(yè)合成中使用適當?shù)拇呋瘎榱思涌旆磻俾?/td>
D．實驗室用鋅和稀硫酸制取H2時，常滴加少量硫酸銅溶液加快反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于常見有機化合物的說法中正確的是（　�。�
A．乙烷和Cl2在光照條件下反應生成6種氯代產(chǎn)物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學式為NaHCO3，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為CO2．
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法．（寫出3種即可）
（3）過程⑤的化學方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（6）過程②到過程④的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是富集溴．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子都形成離子鍵
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．D元素位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設計實驗如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略．
（1）這三步操作的先后順序是②③①（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應．當裝置E和F的總質(zhì)量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應前減少了1.76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1．
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、分液，Ⅱ、蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是除去混合液中未反應完的溴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　　）
A．
可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
B．
制取少量氨氣
C．
除去Cl2中的少量HCl
D．
 制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．將煤通過物理變化氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
B．普通玻璃屬于無機非金屬材料，有機玻璃屬于新型無機非金屬材料
C．在某爆炸事故救援現(xiàn)場，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學式）．
（2）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體；
（4）反應Ⅳ在高溫條件下進行，化學方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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