Question

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

（12分）（每空3分）(1) ＜     (2) ①逆反應(yīng)   ② 0≤x＜3   (3) ＜

（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。
（2）①當(dāng)x=5.0時(shí)，此時(shí)容器中＞1，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則＜1，即 0≤x＜3 。
（3）如果x＝5，則平衡時(shí)消耗氫氣是y，所以有，解得y＝0.2mol，即平衡時(shí)氫氣是4.8mol，其體積分?jǐn)?shù)為。同樣如果當(dāng)x＝6.0mol時(shí)，可計(jì)算出平衡時(shí)氫氣是52.1％，所以a小于b。