Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
• B、10mL0.1mol/LNH₄ Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
• D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Clˉ）＞c（Na⁺）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．等濃度、等體積氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子部分水解，其溶液呈酸性；
B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH混合，氯化銨和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，醋酸根離子濃度小于鈉離子；
D．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A．等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)物料守恒知：c（Na⁺）=c（Cl^-），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸鈉溶液中c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．醋酸鈉和鹽酸混合，醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸，二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，題目濃度中等，根據(jù)n=cV計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量然后正確判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．