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一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H22
高溫高壓
催化劑
2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、降低溫度可以加快反應速率
B、達到化學反應限度時，生成2molNH3
C、向容器中再加入N2，可以加快反應速率
D、1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、降溫化學反應速率減慢；
B、可逆反應的反應物不能完全轉化；
C、增大濃度，反應速率加快；
D、反應放熱，說明反應物能量高于生成物．
解答： 解：A、降溫化學反應速率減慢，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應生成的氨氣少于2mol，故B錯誤；
C、增大濃度，反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N2反應速率加快，故C正確；
D、反應放熱，說明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了影響化學反應速率的因素、可逆反應的特點、反應焓變與反應物生成物能量關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

輝銅礦是冶煉銅的重要原料．
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數目為
 
；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的
 
極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數為
 
；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有
 
（任寫一種）．
②步驟Ⅱ中調節(jié)浸出液pH=3.5的作用是
 
；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應iii）的化學方程式．
i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）
 

④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的NO充入量筒中，并將量筒倒置于水槽中，然后向量筒中緩緩通入O2，當消耗氧氣42mL時，量筒中液面與未通入氧氣之前等高，則NO的體積為（　�。�
A、100mLB、72mL
C、48mLD、24mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.6gFe全部溶于200mL．一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24L（該氣體可能為NO或NO2或NO與NO2的混合氣），又測得反應后溶液中H+的濃度為0.2mol?L-1（設反應前后溶液體積的變化忽略不計）下列說法正確的是（　�。�
A、2.24L氣體是NO與NO2的混合氣
B、反應后溶液中含有Fe3+和Fe2+
C、反應后的溶液中c（NO3-）=1.5mol/L
D、反應后的溶液中最多還能在溶解3.64g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是（　　）
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A、0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
B、等物質的量濃度溶液pH關系：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）
C、向NaCN溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2NaCN═2HCN+Na2CO3
D、NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用輝銅礦冶銅時發(fā)生的主要反應為Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，該反應屬于（　�。�
A、化合反應B、置換反應
C、分解反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，電極2、4、6均為石墨電極．通電一段時間后，電極5質量增加2.16g，請回答：
（1）電源b是
 
極；A池中反應的離子方程式為：
 

（2）電極6的電極反應式：
 

（3）如果B池中共收集到224mL氣體（標準狀況），且溶液體積為200mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為
 
mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨根離子的電子式
 
．

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