有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是（　　）
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,氨的物理性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、Fe與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵；
B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；
C、HCl與氨氣接觸會生成氯化銨晶體；
D、CO2的溶解度不大，不能用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)．
解答： 解：A、Fe與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，不生成堿，Na、Mg在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和對應(yīng)的堿，故A錯誤；
B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度大，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，濃鹽酸揮發(fā)出HCl與濃氨水揮發(fā)出的氨氣接觸，生成氯化銨晶體，所以有大量白煙生成，故C正確；
D、CO2的溶解度不大，在水中溶解的較慢，所以不能用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，HCl、NH3都極易溶于水，可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用、HCl與氨氣的反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，題目考查的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
B、電解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
C、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
 
．
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2?2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11
通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全．
回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe3+）=
 
．
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl2?2H2O（M=244g/mol），則產(chǎn)率為
 
．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、測定工業(yè)燒堿的含量（含雜質(zhì)碳酸鈉）可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定
C、用分液漏斗分離苯與硝基苯
D、除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)錯誤的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-總數(shù)為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成Cl2分子的個數(shù)等于nNA
D、6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
檢查氣密性
B、
吸收HCl
C、
制取Fe（OH）2沉淀
D、
稀釋濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
B、A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
C、Q點(diǎn)時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D、若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示NaH的形成過程：
 
．
（3）下列敘述正確的是
 
．
A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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