Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍?cè)诮^緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用如圖所示步驟：

A．寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B．寫出下列過程中的離子方程式：

①→②___________________________________；

⑤＋⑥_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe FeCl2 Fe、Cu HCl FeCl2 Cl2 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，據(jù)此解答。

（1）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；

（2）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，則

A．根據(jù)以上分析可知①～⑥分別是Fe、FeCl2、Fe和Cu、HCl、FeCl2、Cl2；

B．廢液加入過量鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，和銅離子反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的離子方程式Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；

濾液無(wú)語(yǔ)中含有FeCl2，通入氯氣可以得到氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。