Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平):
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O.
反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為(  )
分析:反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化,令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol,根據(jù)電子注意守恒計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量,據(jù)此解答.
解答:解:反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化,令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol,根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol:5mol=3:1,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?煙臺(tái)模擬)在實(shí)驗(yàn)室中,為驗(yàn)證C12>Fe3+>SO2的氧化性順序,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已省略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)).

(1)打開(kāi)K1~K4,關(guān)閉K5、K6,通入一段時(shí)間N2,目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣

(2)關(guān)閉K1、K3、K4,打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O

(3)當(dāng)B中的溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2并打開(kāi)K5,這樣做的原因是
吸收多余的氯氣,防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
吸收多余的氯氣,防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)

(4)打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入試管D中,滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子.
(5)打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3并打開(kāi)K6,用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大

(6)更新試管D,打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入試管D中,檢驗(yàn)B溶液中的離子.檢驗(yàn)SO42-所需的試劑是
B
B

A.Ba(NO32溶液   B.BaC12溶液   C.AgNO3溶液   D.Ba(OH)2溶液
甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測(cè),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性C12>Fe3+>SO2的是
乙、丙
乙、丙

第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
有Fe2+,無(wú)Fe3+ 有SO 42-
既有Fe3+,又有Fe2+ 有SO 42-
有Fe3+,無(wú)Fe2+ 有Fe2+
上裝置中,棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
,其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫,防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫,防止污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示.

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗制后可得飽和NaCl溶液,精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性.請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;

(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純

(3)氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料.電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
B
B

A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
,與電源負(fù)極線(xiàn)連的電極附近溶液pH
變大
變大
(變大、不變、變。
(5)氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿,我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2:

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
,副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥

寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾

②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
,另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2

③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
.要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),你認(rèn)為應(yīng)該如何操作:
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
;
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀

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