下列說法正確的是（　�。�
A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)
B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能沒有發(fā)生反應(yīng)
D．常溫下，2H2O2 H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)
C
△H－T△S這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還設(shè)計(jì)到反應(yīng)速率問題，所以，A不正確。非自發(fā)不含有“不可能”之意，所以B錯(cuò)誤。水在常溫、常壓下電解才會(huì)發(fā)生分解，即需要外界對(duì)它作功才能分解，所以是非自發(fā)的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中不正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH﹤0
B．圖②表示的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陽極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g）ΔH＞ 0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C（g）的影響，乙壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O ]與氯化銨[NH4Cl]晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如下圖所示。一會(huì)兒，就發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶塞變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而把燒瓶粘住，這時(shí)打開瓶塞，放出的氣體有氨氣的氣味。這是自發(fā)的發(fā)生了吸熱反應(yīng)：                                 。這個(gè)現(xiàn)象說明下列結(jié)論正確的是               
A．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（   ）
A．僅用焓變B．僅用熵變
C．僅用溫度差D．用△H－T△S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（  ）
A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過程與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
B．固體溶解過程與焓變有關(guān)
C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達(dá)到平衡后通入18O2再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于（　　）
A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開_____．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：______、______、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)
的標(biāo)志是(    )。
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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