Question

【題目】t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知：在線上的點(diǎn)為飽和溶液，在線左下方的點(diǎn)溶液未達(dá)到飽和，在線右上方的點(diǎn)是過(guò)飽和溶液，據(jù)此解答。

A．根據(jù)圖像可知在t℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，A正確；

B、蒸發(fā)時(shí)溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過(guò)蒸發(fā)，不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C、圖中b點(diǎn)在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出，C正確；

D、t℃時(shí)，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝c(Cl-)÷c(Br-)＝Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)＝4×10-10÷4.9×10-13≈816，D正確。

答案選B。