取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)： 2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反應(yīng)過(guò)程中 持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B．升高溫度，平衡常數(shù)減小

C．平衡后充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣污染。

（1）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

① 該反應(yīng)的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（3）在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×10-3 mol·L－1)

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×10-3 mol·L－1)

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程，只寫出計(jì)算結(jié)果的不給分)：

①計(jì)算前2s內(nèi)的△c (CO2) ；

②計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) ；

③計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（多選扣分）．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向____________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進(jìn)行．

② 若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________________．

（4）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)

C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)

B．C的平衡濃度為1mol/L

C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）

D．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl2溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na2CO3溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. ①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子

B. ③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+

C. 因?yàn)镸g(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D. ⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）現(xiàn)有反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)

E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，請(qǐng)用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。

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