已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y不可以是
A．混合氣體的密度
B．混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)
C．N2的轉(zhuǎn)化率
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3進(jìn)行的時間(t)和反應(yīng)混合氣中SO3的百分含量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線     表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                        
（2）請你再提出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的兩條措施             和               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù)），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），請回答下列問題：

（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X1    X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數(shù)比為         ；此時A的轉(zhuǎn)化率為      。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時A的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是          （填寫序號）
①增加B的物質(zhì)的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質(zhì)的量        ④降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）
反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中有可逆反應(yīng)A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡的事實是
A．容器內(nèi)密度不隨時間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時進(jìn)行時，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2
B．平衡時，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達(dá)到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時，情況2：Q2<46.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是
A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的H<0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)
C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成e中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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