17．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2，則M可能是（　�。�
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HOC6H4COOH

分析 M能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物可能含有-OH或-COOH或-OH和-COOH，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，有機(jī)物M含有-COOH．質(zhì)量相等的有機(jī)物M，物質(zhì)的量相等，生成的氫氣的體積大于二氧化碳的體積，則說明M中還含有-OH，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：-OH、-COOH都能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，1mol-OH或1mol-COOH與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生0.5mol H2，僅-COOH與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，1mol-COOH與Na2CO3反應(yīng)可產(chǎn)生0.5mol CO2，題目中有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積多于與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，則有機(jī)物結(jié)構(gòu)中既有-COOH又有-OH，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意-COOH可與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，而-OH不與Na2CO3反應(yīng)，HO-COOH為碳酸（不屬于有機(jī)物）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對一些實驗事實的解釋正確的是（　�。�
選項    實驗事實    解釋
A    水加熱到較高溫度都難以分解    水分子間存在氫鍵
B    白磷為正四面體分子  白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′
C    用苯萃取碘水中的I2  苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶
D    H2O的沸點高于H2S    H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．中華民族很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)、生活中．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．英文的“中國”（China）又指“瓷器”，中國很早就應(yīng)用化學(xué)技術(shù)制作陶瓷
B．“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例配制的混合物
C．《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅
D．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下（如圖1）：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，生成CO的平均速率v （CO）為0.2mol/（L•min）．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO2的量、升高溫度．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選各裝置的正確連接順序是
D→C→E→B→A．
（2）燃燒管中CuO的作用是使樣品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，則A管的質(zhì)量會減少（填增大、減小或不變）
（3）請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處在裝置尾部連接一個裝有堿石灰的干燥管
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（5）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請回答下列問題
（1）本實驗最適合的氧化劑X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是（物質(zhì)Y在（2）中選擇合適的選項）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（　�。�
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D．增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應(yīng)速率的方法

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