17．取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2，則M可能是（　�。�
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HOC6H4COOH

分析 M能與鈉反應的有機物可能含有-OH或-COOH或-OH和-COOH，能與Na2CO3溶液反應放出氣體，有機物M含有-COOH．質量相等的有機物M，物質的量相等，生成的氫氣的體積大于二氧化碳的體積，則說明M中還含有-OH，據(jù)此結合選項判斷．

解答 解：-OH、-COOH都能與金屬鈉反應生成H2，1mol-OH或1mol-COOH與鈉反應可產(chǎn)生0.5mol H2，僅-COOH與Na2CO3反應生成CO2，1mol-COOH與Na2CO3反應可產(chǎn)生0.5mol CO2，題目中有機物與金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體的體積多于與純堿反應產(chǎn)生的氣體的體積，則有機物結構中既有-COOH又有-OH，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意-COOH可與Na2CO3反應生成氣體，而-OH不與Na2CO3反應，HO-COOH為碳酸（不屬于有機物）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對一些實驗事實的解釋正確的是（　�。�
選項    實驗事實    解釋
A    水加熱到較高溫度都難以分解    水分子間存在氫鍵
B    白磷為正四面體分子  白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′
C    用苯萃取碘水中的I2  苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶
D    H2O的沸點高于H2S    H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．中華民族很早就把化學技術應用到生產(chǎn)、生活中．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．英文的“中國”（China）又指“瓷器”，中國很早就應用化學技術制作陶瓷
B．“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例配制的混合物
C．《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅
D．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．下述有關此實驗的結論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下（如圖1）：

則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為50%，生成CO的平均速率v （CO）為0.2mol/（L•min）．
②700℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO2的量、升高溫度．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2 （標準狀況下），電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選各裝置的正確連接順序是
D→C→E→B→A．
（2）燃燒管中CuO的作用是使樣品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，則A管的質量會減少（填增大、減小或不變）
（3）請改進這套裝置的一個不足之處在裝置尾部連接一個裝有堿石灰的干燥管
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（5）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為46．
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有含F(xiàn)eC12雜質的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請回答下列問題
（1）本實驗最適合的氧化劑X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有關離子方程式是（物質Y在（2）中選擇合適的選項）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是（　�。�
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C．決定化學反應速率的主要因素是濃度
D．增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應速率的方法

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