【題目】實驗室制硝基苯，正確的操作是(　 )

A.將苯和硝酸混合，再加入濃硫酸，冷卻B.在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后加入苯

C.先加苯，再加濃硫酸，最后加入濃硝酸D.在濃硫酸中加入濃硝酸，冷卻后加入苯

【答案】B

【解析】

濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)把濃硫酸加入濃硝酸中防止?jié)饬蛩釣R出傷人，酸混合過程中放出大量的熱，苯的沸點比較低，先加苯會導(dǎo)致大量的苯蒸發(fā)掉；所以正確的操作是：先用濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸倒入濃硝酸中，冷卻后將苯倒入混合酸中，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校?/span>

（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 ______；
（2）從碘水中提取碘______；

（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）分離植物油和水______；

（5）與海水曬鹽原理相符的是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒； ⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 請回答下列問題：

（1） 配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。

（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。

（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）

A．量取磷酸時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線

E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標準狀況4.48 L SO2的質(zhì)量為___________。

（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進行的方向為____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。

（4）科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，其獨特的結(jié)構(gòu)有利于鋰離子在面內(nèi)和面外的擴散和傳輸。下列有關(guān)物質(zhì)①-④的說法正確的是

A. 物質(zhì)①、③均能發(fā)生加成反應(yīng)，是不飽和烴

B. 物質(zhì)②主要由呈六邊形非列的碳原子構(gòu)成，沒有導(dǎo)電性

C. 物質(zhì)①有望成為一種新的導(dǎo)電材料

D. 物質(zhì)④的分子式為C10H14 ，性質(zhì)穩(wěn)定，其一氧代物有兩種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。

(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

(3)裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從_______口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡

C.通入一定量的氮氣，則化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達到平衡時體系的壓強不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

（3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案