Question

2．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）③中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是除去過量Ba²⁺、Ag⁺．
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃或CO₃^2-，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量稀硝酸．

Answer 1

分析 由實驗流程可知，加入過量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，以此解答該題．

解答 解：由實驗流程可知，加入過量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．
（1）加入過量的Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂反應生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；
（2）濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，加入硝酸銀生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）①②③中均進行的分離操作用于分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：過濾；
（4）濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，故答案為：除去過量Ba²⁺、Ag⁺；
（5）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na₂CO₃或CO₃^2-；稀硝酸．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作方法，題目難度中等，解答時注意明確Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．