【題目】在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強C. 充入N2D. 升高溫度

【答案】B

【解析】

A.加入催化劑，可以加快化學反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，因此不能改變NO的轉化率，A錯誤；

B.充入CO增大壓強，反應物的濃度增大，化學反應速率加快，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，NO的轉化率增大，B正確；

C.氮氣是生成物，充入N2，平衡逆向移動，NO的轉化率降低，C錯誤；

D.升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，NO的轉化率降低，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如圖工藝進行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。

(1)空氣預處理過程中，發(fā)生主要反應的化學方程式為_______。

(2)洗氣過程中，尿素作還原劑，轉化成兩種無污染的氣體的化學式是_______

(3)充分曝氣氧化過程中，發(fā)生反應的含鎂化合物是_________。

(4)完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質為_________(填名稱)。

(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過簡單加工可循環(huán)利用，加工過程發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

(1)表中⑨號屬于______ 區(qū)元素。

(2)表中元素③的2個原子與元素①的2個原子形成的某種直線型分子名稱為 ________ ； ③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________ 。

(3)元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于 ________ 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素⑥的第一電離能 ________ 元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________ 元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為 ________ 。

(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列各組物質制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是

A.濃氨水與生石灰反應制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O2

D.FeS與稀硫酸反應制H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=___。

（3）寫出反應的化學方程式：___。

（4）B的起始物質的量是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

⑩

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是__（元素符號）；

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____（填化學式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號）①、⑤的最高價含氧酸酸性__﹥__（均填化學式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式________；

（6）寫出實驗室制備⑩的氫化物的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A。將質量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如右圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知：

①加入固體A的質量m≤3.2 g時，收集到的氣體為H2；

②當m＞3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

⑴3.2 g固體A中所含的物質有______________。

⑵3.2 g固體A中各物質的物質的量分別為______________，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為______________（忽略溶液體積的變化）。

⑶當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V＝______________mL（用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。


實驗前

實驗后

(干燥劑＋U形管)的質量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質量

312.0g

314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為____g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質量比為________．

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