已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和

氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)

的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是：

　

A．

a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

　

B．

反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4mol N

　

C．

若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

　

D．

若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。

下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯。

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）。

（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   ；

（3）比較這五種元素的原子半徑從大到小：                    　（填元素符號(hào)）

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是          （填化學(xué)式）；

（5）鎂、氯形成的化合物中含有                 鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

C．熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是：

A．0.1mol/L的鹽酸15mL；          B．0.2mol/L的鹽酸15mL

C．18mol/L的硫酸溶液15mL；      D．0.15mol/L的硫酸溶液8mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將3摩A和2.5摩B混合于2升密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A十BxC+2D。過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)生成1摩D，C的平均反應(yīng)速度是0．1摩／(升·分)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

   A．A的平均反應(yīng)速度為0.15摩／(升·分)      B． x值為1

   C．B的平衡濃度為0.5摩／升                 D． B的轉(zhuǎn)化率為20％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 回答下列問(wèn)題：

  ⑴ 該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。

⑵ 把溫度為13℃，濃度為1.0mol·L－1的鹽酸和1.1mol·L－1的堿溶液各50mL混合，  

輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度(℃)

終了溫度(℃)

中和熱(kJ·mol－1)

①HCl+NaOH

13

19.8

－a

②HCl+NH3·H2O

13

19.3

－b

(Ⅰ) 則a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)

(Ⅱ) 實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是________________________________。

(Ⅲ) 已知：稀溶液的密度近似為1g/cm3，其比熱容約為4.18J/(g.℃)，則a ＝             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度是（    ）。

A．0.4 mol /L       　  B．0.8 mol /L           　 C．0.45 mol /L           　 D．0.9 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2          B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－              ­­D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、AIO2－

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