銅錫合金,又稱青銅,是人類使用最早的合金.不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用,如含錫量為1/4~1/7(質(zhì)量比)的青銅被稱作鐘青銅,受敲擊時能發(fā)生洪亮的聲音.現(xiàn)有一銅錫合金樣品,可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅,且終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半,求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比.
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題:計算題
分析:設(shè)原青銅中銅物質(zhì)的量為x,錫物質(zhì)的量為y,由題意可知(64x+119y+a)×
1
2
=(64x+119y-b),
64x+a
119y
=
1
7
,
64x
119-b
=
1
4
,以此列方程式可計算該題.
解答: 解:設(shè)原青銅中銅物質(zhì)的量為x,錫物質(zhì)的量為y,依據(jù)題意有:(64x+119y+a)×
1
2
=(64x+119y-b),
a=64x+119y-2b①
據(jù)題意:
64x+a
119y
=
1
7

64x
119-b
=
1
4
③,
由①②③解得:x:y=357:128,
答:原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比為357:128.
點(diǎn)評:本題主要考查的是混合物成分中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,有一定的難度,找出比例關(guān)系列出方程是解決本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)比較中正確的是(  )
A、酸性:H3PO4>HNO3
B、穩(wěn)定性:HBr<HCl
C、還原性:Na>K
D、非金屬性:Cl<S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代.下列有關(guān)14C的說法正確的是??( 。
A、質(zhì)子數(shù)為7
B、中子數(shù)為8
C、核外電子數(shù)為7
D、原子序數(shù)為14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖:甲為直流電源,乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙,丙為電鍍槽.?dāng)嚅_K后,發(fā)現(xiàn)乙上c點(diǎn)附近顯紅色;閉合K,可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,電路中通過0.002NA個電子.以下判斷不正確的是( 。
A、a為正極
B、d上發(fā)生還原反應(yīng)
C、e為鋅板
D、f的質(zhì)量增加0.056g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( 。
①HCl比H2S穩(wěn)定              
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)        
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS.
A、①②④B、①②⑥
C、②⑤D、①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、MgCl2的形成過程可表示為
B、H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H
C、NaOH是離子化合物,所以不含共價鍵
D、Na2S的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能,還具有良好的可降解性.它可由石油裂解氣為原料合成.下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).
請回答下列問題:
(1)屬于取代反應(yīng)的有
 
(填編號).
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③:
 
;
反應(yīng)⑤:
 

(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體,請各舉一例(E除外)并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:
 
、
 
、
 

(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式
 

(5)已知:2CH2=CH2
一定條件
□,炔烴也有類似的性質(zhì),設(shè)計丙烯合成的合成路線(合成路線常用的表示方法為:A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳是形成化合物種類最多的元素.
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="a2vcugy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為
 

(2)類肉素[(SCN)2]的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N.其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
;該物質(zhì)對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是
 

(3)位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素,其基態(tài)原子的價層電子排布式為
 

(4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中?為碳原子,○為硅原子).每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
 
個;設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g?cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應(yīng)時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
D、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到NO

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