【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：，下列說法正確的是

A.石墨為電池的負(fù)極

B.電池工作時被氧化

C.實現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極

【答案】D

【解析】

由該電池總反應(yīng)可知，Zn被氧化，H被還原，結(jié)合原電池裝置可知，電池負(fù)極為Zn棒，Zn失去電子轉(zhuǎn)化為Zn2＋，石墨作為正極，溶液中NH4＋水解生成的H+在石墨電極上得到電子生成H2，以此解答本題。

A、由上述分析可知，石墨為電池正極，故A錯誤；

B、由上述分析可知，電池工作過程中，水中的H元素被還原，故B錯誤；

C、該裝置為原電池裝置，能量主要轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→電能+熱能，故C錯誤；

D、Zn電極失去電子，電子沿外電路導(dǎo)線從Zn電極流向石墨電極，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。

已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39

Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2CrO42-Cr2O72-＋H2O，B中含鉻元素的離子有___(填離子符號)。

（2）當(dāng)清液中Cr3＋的濃度≤1.5mg·L－1時，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得清液的pH＝5，則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因為此時Cr3＋的濃度＝__mg·L－1。

（3）步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。

①若用FeSO4·7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有__(填離子符號)。

②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c(Cr2O72-)的對應(yīng)關(guān)系如下表所示：

pH

3

4

5

6

c(Cr2O72-)/mol·L－1

7.02×10－21

7.02×10－7

1.25×10－3

2.21×10－34

有人認(rèn)為pH＝6時，c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3＋。這種說法是否正確，為什么？___。

③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是

A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，將、分別充入兩個各為的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：，下列說法正確的是

容器

物質(zhì)

起始濃度

平衡濃度

Ⅰ

0

Ⅱ

0

A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡ

C.平衡后，Ⅰ中加入的，達(dá)到新平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用Cl2與KOH溶液反應(yīng)制備KClO溶液，其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵。

已知：C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(1)裝置A中儀器a的名稱是______；裝置B的作用是_______。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是_______(回答一點即可)。

(3)裝置D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)聚合硫酸鐵（其中Fe元素為+3價）的組成可通過下列實驗測定：

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；

②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應(yīng)為：。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。

(1) Co3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2) 一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該金屬間化合物的化學(xué)式為________。

(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4-的空間構(gòu)型為________ (用文字描述)。

②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是________ (已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為)。

③NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

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