【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的

A. 溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)

B. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2

D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O

【答案】A

【解析】

A. 在電解池中存在的鈉離子交換膜，所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜，溶液中OH－不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū)，故錯誤；

B. 陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正確；

C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣，在相同狀況下體積之比為1∶2，故正確；

D. 陽極區(qū)酸性增強，所以在酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)寫出②④水解的離子方程式：________________________、______________________

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E裝置的作用是______________（填序號）。
A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

請回答下列問題：

(1) 0—5 min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數(shù)K＝____。

(2) 第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則該可逆反應(yīng)最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6

B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行了下列關(guān)于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。

(2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程式

(1)次氯酸鉀(KClO)溶液__________________________________________________；

(2)磷酸鈉(Na3PO4)溶液___________________________________________________；

(3)明礬凈水水解原理____________________________________________;

(4)硫酸鐵溶液__________________________________________

(5)泡沫滅火器的原理__________________________________________

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