某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A、CO32-、NO3-
B、NO3-
C、CO32-、NO3-
D、CO32-、NO3-、Na+
考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且過氧化鈉具有強氧化性，具有還原性的離子或與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存；然后根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件對各選項進(jìn)行判斷．
解答： 解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-減少，整個過程中只有NO3-濃度保持不變，
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，側(cè)重于過氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下將1mol　SO3　　放入1L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）　平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X
強酸溶液
Y
強堿溶液
Z，下列說法錯誤的是（　　）
A、Y可能是氧化物
B、Y可能是鹽類
C、若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇
D、Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
AA的濃度平衡常數(shù)K
B溫度混合氣體的密度
CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率
D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L
C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D、0．l mol?L-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組實驗：
反應(yīng)物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水
甲0.1 mol?L-110 mL0.1 mol?L-110 mL5 mL
乙0.2 mol?L-15 mL0.2 mol?L-15 mL20 mL
若其他條件均相同，上述兩組實驗中，對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為（　�。�
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
B、C2H4分子比例模型：
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：
 
80
35
Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10g鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到10g銅．則參與反應(yīng)的硫酸銅和硫酸的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、8：7B、7：8
C、7：1D、1：7

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