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【題目】KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化學計量數為(　　)

A. 8 B. 12 C. 16 D. 20

【答案】C

【解析】

KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，Mn元素的化合價由+7降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，根據電子守恒可知，MnCl2的化學計量數為2，Cl2的化學計量數為5，再根據質量守恒定律可知，配平的化學反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

故選C 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定氣體物質體積大小的主要因素是（ ）

①溫度 ②所含微粒數目 ③微粒本身大小 ④壓強

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A. 膠粒直徑小于1 nm B. 膠粒不停地作無規(guī)則運動

C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列問題：

（1）鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。

①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物，其中能與酸反應的是_________________。

②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑，主要原因是____________________。

③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

（2）制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下：

①已知配制的堿溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時，需稱量NaOH的質量

為___________，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________。

②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中，其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質�？捎糜谥圃齑追牢燮岬�。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質及其膠體的制法�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產物少許加入試管中，加入足量的試劑X并攪拌，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體，則試劑X可選用_________(填序號)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

（2）乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固體溶解同時產生NO氣體，Cu2O表現(xiàn)_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，反應的離子方程式為______________。

（3）丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱，產生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反應的化學方程式為____________________。

（4）丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出，制備反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將10mL 質量分數為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是

A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低

B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質量是98g/mol
B.2 mol H2O和2 mol NH3含電子數相同
C.等質量的O2和O3中所含氧原子個數不同
D.等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）

實驗步驟：

①加熱至50℃，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生；

②通入并調節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變。停止加熱，反應繼續(xù)進行，越來越劇烈;

③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內紅棕色氣體消失時關閉K;

④將液體(含CuCl32-等)轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液;

⑤氯化亞銅粗品經洗滌、烘干，得到氯化亞銅。

回答下列問題：

(1)寫出步驟①中銅絲表面產生無色氣泡的化學方程式_________。

(2)步驟②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是_______。

(3)步驟③中瓶內紅棕色氣體消失的原因是_______。（結合化學方程式回答）

(4)步驟④中產生白色沉淀的離子方程式是_________。

(5)步驟④所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖轉化關系，A，B，C，D，E，F(xiàn)含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據此回答下列問題：
（1）寫E→D的化學方程式
（2）寫出C→F的離子方程式
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是 ， 主要原因是 ， 還可能是 ， 主要原因是 ．

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