高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

（2）在上述反應(yīng)中        （填元素名稱） 元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為        ；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是          1-100


   （1）2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（2）鐵   3.612×1024     1～100nm


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：

（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：___________________；

（2）C管中濃硫酸的作用是________________________________________；

（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________________。

①C裝置增加的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③ CuO固體減少的質(zhì)量

（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3:1，試通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是

A. NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水           B．NO和NH3均可用排空氣法收集

C．盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙

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下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．NaHCO3＝Na+＋H+＋

B．NaHSO4＝Na+ ＋

C．Al2 (SO4)3＝Al 3+ ＋                                      

D．Na2SO4＝2Na+＋

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等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A．1∶1                                                B．3∶4

C．2∶3                                                D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－　慢　　

H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t ℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

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氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣­氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g) Cl2(aq)　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差

D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A         B               C                  D

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