（10分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是               。             
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5
①KMnO4的化學(xué)計量數(shù)是           。
②在下面的化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KMnO4 ＋   KI ＋   H2SO4 →
（3）如果沒有對該方程式中的某些化學(xué)計量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計量數(shù)有許多組。原因是                                      。
（1）KMnO4 （2）① 8   ② 
（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
解析：KMnO4中Mn元素的化合價降低，KMnO4是氧化劑。配平的化學(xué)方程式為：
8KMnO4 ＋ 15KI＋ H2SO4→ 8MnSO4 ＋ 5I2 ＋ 5KIO3 ＋ 9K2SO4 ＋ 17H2O
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為40，故KMnO4的化學(xué)計量數(shù)是8，
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（    ）
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O          ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2     ④NaH+H2O==NaOH+H2↑    ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
A．僅有①②　B．僅有①③④⑤　C．僅有①③⑤　　D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序為（　�。�
A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）稱取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為           mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由        變?yōu)?u>     。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在適宜的條件下發(fā)生如下反應(yīng)
由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是                            （   ）
A．x="4"
B．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol e-
C．Fe2+和S2O32-都是還原劑
D．1 mol S2O32-被氧化時，被S2O32-還原的O2為0．25mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是   
A．2Fe 3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O＝ H2SO4 + 2HI
C．2 Fe 2+ + I2＝2Fe 3+ + 2I-
D．H2O2 + SO2＝H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋標出以下方程式中元素化合價變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑。
（1）4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3     （2）2H2O2 ="== " 2H2O + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；
②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；
③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；
④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④

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