Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.20g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0. 0800mol。(以下計算要有計算過程)

   (1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

   (2)求所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量。

   (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？

Answer 1

解：(1)(1分)n(NaOH)=0.1L×4.00mol/L=0.4mol

w(NaOH)=0.4mol×40g/mol÷(100ml×1.20g/mL) ×100%≈13.3％

   (2) (2分)由鈉守恒可知，溶液中

n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)

n(Cl^－)=0.4mol－0.0800mol=0.32mol

   (3)(2分) Cl₂+H₂=2HCl     Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+H₂O

由反應方程式可知：與NaOH反應的氯氣為0.08mol,該反應生成的NaCl為0.08mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.24mol，則氫氣為0.12mol.總的氯氣為0.20mol。所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=5:3