Question

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
A  甲+H₂O

△   .

乙+丙    
B  乙

△   .

氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是

第四周期第Ⅷ族

．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生A反應(yīng)的化學方程式為

AlCl₃+3H₂O

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑

．
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙

△   .

丙．則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式

3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
A  甲+H₂O

△   .

乙+丙    
B  乙

△   .

氧化物+H₂O
則甲為AlCl₃，乙為Al（OH）₃，丙為水，或甲為FeCl₃，乙為Fe（OH）₃，丙為水，
①氧化物為紅棕色粉末為氧化鐵，則金屬為Fe；
②甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲為AlCl₃；
③Fe、Al、NaOH形成的原電池中，Al為負極；
（2）甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙

△   .

丙，則甲為二氧化碳，乙為C，丙為CO，以此來解答．

解答：解：（1）（1）甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
A  甲+H₂O

△   .

乙+丙    
B  乙

△   .

氧化物+H₂O
則甲為AlCl₃，乙為Al（OH）₃，丙為水，或甲為FeCl₃，乙為Fe（OH）₃，丙為水，
①氧化物為紅棕色粉末為氧化鐵，則金屬為Fe，位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
②甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲為AlCl₃，反應(yīng)A為AlCl₃+3H₂O

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂O

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑；
③Fe、Al、NaOH形成的原電池中，Al為負極，負極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙

△   .

丙，則甲為二氧化碳，乙為C，丙為CO，
①甲的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
②200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲，NaOH與CO₂的物質(zhì)的量比為3：4，該離子反應(yīng)為3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，故答案為：3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意利用信息尋找突破口，熟悉單質(zhì)及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．