【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化鈉 D. 二氧化碳

【答案】C

【解析】A．酒精不導(dǎo)電，且酒精在水溶液中不導(dǎo)電，酒精為非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨水屬于混合物，不是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．熔融的氯化鈉能夠?qū)щ�，氯化鈉在水溶液中也能夠?qū)щ姡然c為電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．二氧化碳不導(dǎo)電，二氧化碳為非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是()

A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

B. 電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學(xué)式）。

（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。

（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.泥漿C.油水混合物D.霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA是一元弱酸

（1）常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

①求該溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1，則此時(shí)c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCO3是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑稀ＹY料顯示：FeCO3是難溶于水的白色固體，不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。

(1)在物質(zhì)的分類中，FeCO3屬于_________(選填序號(hào))。

a. 碳酸鹽 b. 亞鐵鹽 c. 難溶鹽

(2)驗(yàn)證FeCO3的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：Ⅰ. 向FeCO3固體中加入蒸餾水，固體未見明顯減少；一段時(shí)間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)。

Ⅱ. 向FeCO3固體中加入稀硫酸，固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。

①根據(jù)Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2

②Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

實(shí)驗(yàn)二：

FeCO3固體A溶液甲紅色溶液乙

③由實(shí)驗(yàn)流程推知，煅燒的另一產(chǎn)物及固體A的組成分別是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列三組液體：①75%的乙醇溶液；②氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.蒸餾、分液、結(jié)晶

C.分液、結(jié)晶、萃取D.蒸餾、分液、萃取

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