Question

14．（1）25℃、101kPa時(shí)，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，同時(shí)放出59.4 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃•H₂O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁＜V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳-鎘（Ni-Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，
以下說法中正確的是B
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)�、鄢潆姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)镹i（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液．

Answer 1

分析 （1）2g乙醇的物質(zhì)的量=$\frac{2g}{46g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，同時(shí)放出59.4 kJ熱量，1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為=-1366.2kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（2）pH相等的氫氧化鋇和氨水，氨水濃度大于氫氧化鋇2倍，滴加等濃度稀鹽酸中和，需要鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
（3）①相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
②酸性條件下，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂都能溶解生成重金屬鹽．

解答 解：（1）2g乙醇的物質(zhì)的量=$\frac{2g}{46g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，2g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，同時(shí)放出59.4 kJ熱量，1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為=-1366.2kJ，所以其熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol；
（2）pH相等的氫氧化鋇和氨水，氨水濃度大于氫氧化鋇2倍，pH相同、體積相同的氫氧化鋇和氨水，氨水物質(zhì)的量大于氫氧化鋇二倍，滴加等濃度稀鹽酸中和，需要鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以V₁＜V₂，
故答案為：＜；
（3）①相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
該反應(yīng)正逆反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)；
放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
故選B；
②酸性條件下，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂都能溶解生成重金屬鹽，重金屬鹽能使人產(chǎn)生中毒，從而影響人體健康，所以酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，故答案為：Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理、熱化學(xué)方程式書寫、弱電解質(zhì)電離等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，題目難度不大．