C
2X(g) ＋  Y(g)2Z(g)
起始量 n(X)       n(Y)    0
變化量  2a          a       2a
平衡量  n(X) -2a  n(Y)-a  2a
n(X) -2a+n(Y)-a =2a  n(X) +n(Y)=5a 又因?yàn)閚(X) -2a>0 n(Y)-a>0
將n(X) -2a>0代入n(X) +n(Y)=5a，得，將n(Y)-a>0代入n(X) +n(Y)=5a，得。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（   ）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中Ca2+的濃度增大B．溶液中Ca2+的濃度減小
C．溶液中pH不變D．溶液中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下將100ｍＬＮ２，Ｈ２混合氣充入密閉恒壓容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣的密度是反應(yīng)前密度的1．25倍，平均分子量為15．5。求平衡時(shí)Ｎ２的轉(zhuǎn)化率；Ｎ２，Ｈ２兩種氣體開(kāi)始時(shí)各為多少毫升?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
　�、賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
　　②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
　�、郯俜纸M成HI%=I2%
　�、芊磻�(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時(shí)
　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　�、逌囟群腕w積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
　�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
　�、鄺l件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
　�、釡囟群腕w積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化
　�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題




A．增大了X或Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增大了體系壓強(qiáng)
D．升高了該反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把純凈的碘化氫氣體裝進(jìn)密閉容器中，它將按下式進(jìn)行分解反應(yīng)：2HIH2+I2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在此系統(tǒng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(    )
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率小于其分解速率
C．碘化氫的生成速率等于其分解速率
D．無(wú)法判斷碘化氫生成和分解速率的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．容器內(nèi)不隨時(shí)間變化B．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
C．N2減少的速率與NH3增加的速率為1∶2D．氣體體積為初始體積的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器中存在N2，O2，NO三種氣體
C．容器內(nèi)混合物總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NO

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