【題目】(本題共10分)
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應。
A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol
容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比)。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。
(2)0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(B)= 。
(3)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。
A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體
C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He
(4)相同條件下,若該反應從逆向開始,建立與上述相同的化學平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。
(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應達到相同的限度,則達到平衡時 B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】(本題共10分)(每空2分)
(1) (2)0.04 mol/(L.min)(3)A;(4)>0.03;(5)0.0583mol/L。
【解析】
試題分析:(1)平衡常數(shù)表達式應用生成物的濃度積比反應物的濃度積即K=;(2) 0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(B)=(1.8-1.0)×0.10mol/1L/2min=0.04 mol/(L.min);(3)A、升高溫度平衡向吸熱方向移動,向正方向移動,A 的轉(zhuǎn)化率增大;B、向體系中通入A氣體,壓強增大,平衡向體積減小的方向移動,向左移動,A的轉(zhuǎn)化率減。C、因為D為固體,減少D的物質(zhì)的量,平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變;D、向體系中通入稀有氣體He,平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)A完全轉(zhuǎn)化為D時,D的物質(zhì)的量為0.03.mol,所以D的物質(zhì)的量大于0.03mol;(5)恒容達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為70%,在恒壓條件下,氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比。將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應達到相同的限度,則達到平衡時A 的轉(zhuǎn)化率仍然為70%;則B的物質(zhì)的量為0.1mol×0.7×2=0.14mol,平衡時各種氣體的總物質(zhì)的量為: 0.1mol×0.3+0.14mol+0.1mol×0.7=0.24mol;平衡時容器的容積是(0.24mol×1L)÷0.1mol=2.4L,所以B的物質(zhì)的量濃度是c(B)= 0.14mol÷2.4L=0.0583mol/L。
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【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 合成NH3反應,為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取低溫度的措施
D. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
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【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中,下列說法正確的是( )
A.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子
B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%
D.產(chǎn)生氣體的體積為1.12L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】已知同溫同壓下,下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ/mol K1=a
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-144kJ/mol K2=b
③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=mkJ/mol K3=c
下列說法正確的是( )
A. m=-26.5 2c=a-b B. m=-53 c2=a/b
C. m=-26.5 c2=a/b D. m=-53 2c=a-b
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【題目】(本題共10分)研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
②已知在101kPa時,CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。
(2)已知一定溫度和壓強下,由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A.2mo1 CO和4mol H2 B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)
C.4mo1 CO和4mol H2 D.4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進行反應,達到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應達到平衡時的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。
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【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。
①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學式);
②陽極電極反應式為______________;
③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。
(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
①鐵渣中鐵元素的化合價為________。
②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________。
③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含有相同數(shù)目氧原子的NO、CO2、N2O4三種氣體,其物質(zhì)的量之比為
A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.2:1:4
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