下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是
A．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
C

試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，錯誤；B、鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，正確；D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率無關(guān)，與外界條件有關(guān)，錯誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
（2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
A．壓縮體積，增大壓強B．降低溫度C．充入大量的氮氣D．僅增加SO2的濃度
（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式：____ _

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）=        ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．再加入一定量的NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應(yīng)的時間為
A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的�，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_________(用K1、K2表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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