12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2   $?_{放電}^{充電}$ Cd+2NiO（OH）+2H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

分析 放電為原電池，負(fù)極上Cd失去電子，充電為電解池，陰極與負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：放電為原電池，負(fù)極上Cd失去電子，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e-+2OH-=Cd （OH）2；充電為電解池，陰極與負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為Cd （OH）2+2e-=Cd+2OH-，
故答案為：Cd-2e-+2OH-=Cd （OH）2；Cd （OH）2+2e-=Cd+2OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握原電池、電解池的判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)書寫遵循電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．3.6gH2O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有0.6NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．配置該溶液需用MgCl29.5g
C．該溶液與200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．取10mL該溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．唐代劉禹錫撰于818年的傳信方中有這樣一段描述“治氣痢巴石丸，取白礬一大斤．以炭火凈地?zé)钪M，則其色如雪，謂之巴石”．據(jù)此推測(cè)，用于治氣痢巴石丸，其主要原料的化學(xué)成分為（　�。�
A．CuSO4B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•7H2OD．Fe2（SO4）3•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，回答下列問(wèn)題
（1）A的分子式為C8H8．
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→．
（4）在一定條件下由A聚合得到高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

（5）已知方程式：．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）請(qǐng)參照第（5）題寫出以無(wú)機(jī)試劑為原料合成乙二醛的合成路線C$\stackrel{CaO}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$C2H2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH2=CH2$→_{OH-}^{稀、冷KMnO_{4}}$CH2OH-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CHO-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4．下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C．原子半徑：X＜Y＜ZD．對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）冶煉銅的主要流程如圖1：

①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由該結(jié)論不正確，稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色．
（3）冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)（圖2）
①寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
③對(duì)于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正確的是C．
A、常溫下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 （中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?u>下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃[

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

①圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道

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同步練習(xí)冊(cè)答案