Question

用Cu與濃硫酸反應，得到SO₂的體積為4.48L（標準狀況）。請計算：

   （1）被還原的硫酸的物質的量。

 

 

 

 

 

 

   （2）將得到的溶液稀釋到50mL，求溶液中CuSO₄的物質的量濃度。

 

 

 

Answer 1

【答案】

（1）被還原的硫酸的物搟的量=生成的二氧化硫的物質的量

=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）

   （2）設生成硫酸銅的物質的量為x

Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（1分）

                 1mol   22.4L

                  X     4.48L

解之得X=0.2mol（1分）

所以所得溶液中溶質硫酸銅的物質的量濃度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分）

答：被還原的硫酸的物質的量為0.2mol，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.4mol/L。

 

【解析】