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某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟 有關問題 ①計算所需KCl的質量 需要稱量KCl的質量為
7.5
7.5
克		 ②稱量KCl固體 稱量需要用到的主要儀器是：
托盤天平
托盤天平
 ③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
 ④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
用玻璃棒進行引流
用玻璃棒進行引流
 ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
分析：①根據500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有的溶質氯化鉀的物質的量計算出質量，注意托盤天平的準確度為0.1g；
②實驗室稱量使用的儀器為托盤天平；
③溶解氯化鉀固體時可以使用玻璃棒攪拌；
④注意溶液時需要使用玻璃棒引流；
⑤當加水至刻度線1-2厘米處，需要使用膠頭滴管定容．
解答：解：①500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶質氯化鉀的物質的量為：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，需要氯化鉀的質量為：74.5g/mol×0.1mol=7.45g，托盤天平只能讀到0.1g，所以應該稱量7.5g氯化鉀，
故答案為：7.5；
②稱量氯化鉀固體所以的是托盤天平，
故答案為：托盤天平；
③溶解氯化鉀固體時，通常使用玻璃棒攪拌加速溶解，
故答案為：用玻璃棒攪拌；
④注意溶解的溶液時，需要使用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，
故答案為：用玻璃棒進行引流；
⑤配制一定物質的量濃度的溶液時，當加水至刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管管加水至凹液面與刻度線相切，
故答案為：改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，注意掌握配制一定物質的量難度的溶液的方法，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質量為
5.9g
5.9g
g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是
攪拌
攪拌
．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是
100
100
 mL．
（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是
改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊
改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊
．
（5）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求
小
小
（填“大”或“小”）了．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有關問題．
實驗步驟 有關問題
①計算所需Na2SO4的質量 需要稱量Na2SO4的質量為
14.2
14.2
克
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入100ml燒杯中，并加入適量水溶解
④將燒杯中溶液移至500ml容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
轉移中用玻璃棒引流
轉移中用玻璃棒引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切
改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切
⑥搖勻
（1）上述實驗步驟中缺一會嚴重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟：
洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中
洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中
．若不完善此步驟，所得溶液濃度
偏低
偏低
（填偏高、偏低、無影響）．
（2）配制Na2SO4溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是
C
C
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
D
D
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置
A
A
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
B
B
，該分離方法的名稱為
萃取
萃取
．
（3）裝置A中①的名稱是
冷凝管
冷凝管
，進出水的方向是
b進a出
b進a出
．
（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是
AC或A或C
AC或A或C
．（填代表選項的字母）
A．應該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．
Ⅱ．某同學按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟 有關問題
①計算所需NaCl的質量
②稱量NaCl固體 用托盤天平需要稱量NaCl的質量為
2.9
2.9
g．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
．
④將燒杯中溶液轉移至250mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
用玻璃棒引流
用玻璃棒引流
．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
改用膠頭滴管加水至刻度線
改用膠頭滴管加水至刻度線
．
（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．上述實驗中使用容量瓶前應
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
重新配制
重新配制
．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是
C
C
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
實驗步驟 有關問題
（1）計算所需KCl的質量 需要KCl的質量為
7.5
7.5
g
（2）稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器有
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解 為加快溶解速度，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應采取的措施是
玻璃棒引流
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 在進行此操作時應注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由．
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
．

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