1．下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO3?2H++CO32
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?H++CH3COO-

分析 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是（　　）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等
③苯在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體
⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色．
A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，PbSO4難溶于水．下列判斷正確的是（　�。�
A．Pb（NO3）2是反應(yīng)物；HNO3是生成物B．HMnO4是反應(yīng)物；MnSO4是生成物
C．HNO3是反應(yīng)物；H2O是生成物D．H2O是反應(yīng)物；HMnO4是生成物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為10-8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應(yīng)生成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
B．若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若減小壓強(qiáng)，下列描述正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案