Question

13．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1，則圖中△H=-198kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比．

解答 解：（1）縱坐標(biāo)為能量，橫坐標(biāo)為反應(yīng)的時(shí)間，A為反應(yīng)物總能量，B為中間態(tài)能量（活化分子能量），C為產(chǎn)物總能量．反應(yīng)熱（△H）只和A、B間的能量差有關(guān)，和E的大小無關(guān)，
故答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；無；
（2）因?yàn)�，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1，
所以，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．
故答案為：-198．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．