Question

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L

C．第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵

D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于1.12 L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)生成0.1mol NO，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為x mol，銅為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程，有：56x+64y＝9、（x+y）＝0.1，聯(lián)立方程，解得：x＝0.075mol、y＝0.075mol，A．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各0.075mol，故A正確；B．根據(jù)方程式可知，n（HNO3）＝0.075mol×＝0.2mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1L＝2mol/L，故B正確；C.9g混合物中含鐵質(zhì)量為0.075mol×56g/mol＝4.2g，含銅質(zhì)量為0.075mol×64g/mol＝4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質(zhì)量，故C錯誤；D．再加入100mL該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為0.075mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，亞鐵離子完全反應(yīng)，所以再加硝酸得NO為＝0.025mol，其體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，故D正確，故選C。

考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計算